La Materia
La Materia:Propiedades eléctricas y el átomo

Índice

A.- INTRODUCCIÓN

A.1- Objetivos

A.2- Encuesta Inicial

A.3- Introducción al tema

1.- FENÓMENOS ELÉCTRICOS

1.- Fenómenos eléctricos

2.- PARTÍCULAS QUE FORMAN EL ÁTOMO

2.- Partículas que forman el átomo

3.- MODELOS ATÓMICOS

3.1- Modelo de Thomson

3.2- Experimentos de Rutherford

3.3- Modelo de Rutherford

3.4- Modelo de Bohr

3.5- Modelo atómico actual

4.- ÁTOMOS ISÓTOPOS, IONES

4.1.- Átomos isótopos, iones

4.2.- Isótopos

4.3- Iones

5.- ACTIVIDADES

5.- Actividades

6.- ACTIVIDADES FINALES

6.1- Evaluación

6.2- Encuesta final

Autor: José Ruiz Castillo.

 

 


3.3.- MODEL ATÓMICO DE RUTHERFORD

El Modelo de Rutherford establecía:

- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.

- La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.

- Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. La carga negativa de los electrones hace que sean atraidos por el núcleo, donde se encuentra la carga positiva. El único modo de vencer esta atracción es estar en continuo movimiento alrededor del núcleo, que atrae a los electrones hacia el centro.
Sucede algo similar entre el Sol y los planetas. El Sol Atrae a los planetas y estos giran a su alrededor.

En la siguiente escena se puede ver el Modelo de Rutherford para átomos de los 5 primeros elementos de la tabla periódica:

El átomo queda constituido por:

Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones.Para hacernos una idea del tamaño, si nos imaginamos que el átomo tiene el tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería como una canica colocada en su centro.

Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.

Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro. El tamaño de los electrones sería como cabezas de alfiler que girarían alrededor del campo de fútbol.

El modelo atómico de Rutherford podia explicar los siguientes aspectos:
- La ley de conservación de la materia.
- El carácter eléctrico de la materia.
- El concepto de elemento químico.
- La existencia de isótopos.
- Algunos fenómenos radiactivos.