Conceptos previos
Masa atómica.
Cada isótopo de un elemento tiene una masa atómica que corresponde a la masa de los protones y neutrones que lo forman disminuida en una cantidad relacionada con la energía de enlace de dicho núcleo por la ecuación de Einstein: D E = D m·c².

La masa atómica de un elemento viene condicionada por el porcentaje en que se encuentran en la naturaleza los isótopos que lo forman.
Ej: El uranio natural (masa atómica 238,07) tiene diferentes isótopos y cada uno en diferente proporción ²³⁵ U (0,71%), ²³⁸ U (99,28%),²³⁴ U (0,006%).

La unidad de masa atómica es la u.m.a = 1,6605·10^-27 kg (es la 1/12 de un átomo de carbono ¹²C. ¡Una cantidad muy, muy pequeña!
La desaparición de una u.m.a transformada en energía produce 931 Mev (mega electrón voltio). 1 e.v= 1,69·10^-19 julios tal como predice la Ecuación de Einstein.

Número de Avogadro y Masa atómica
Un mol de cualquier isótopo es igual a 6,023·10²³átomos idénticos. Este número tan grande es el llamado Número de Avogadro. La masa de este conjunto de átomos se llama Masa atómica.

Nª de moles = masa sustancia / Masa atómica.
1 mol de átomos de un isótopos =>6,023·10²³ átomos.