Se introducen 2 moles de COBr2 en un
recipiente de 2 L
y se calienta hasta 73 ºC.
El valor de la constante Kc, a esa temperatura, para el equilibrio COBr2 (g) CO (g) + Br2 (g) es
0.09. En dichas condiciones:
DATO: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
El número de
moles de las tres sustancias en el equilibrio es de 1.484; 0.517 y 0.517
Correcto
¡Incorrecto!
La presión total del sistema es de 35.22 atm
Correcto
¡Incorrecto!
El valor de la
constante Kp es de 2.55
Correcto
¡Incorrecto!
COBr2 (g)
CO (g)
+
Br2 (g)
Moles iniciales
2
0
0
Moles en el equilibrio
2 - x
x
x
Como conocemos Kc, podemos escribir:
De donde deducimos que x = 0.517 mol. Por tanto, los moles de las diferentes especies serán: 1.484; 0.517 y 0.517
Para calcular la Kp será suficiente considerar:
Kp = Kc (RT)Δn
Kp = 0.09 (0.082 (273 + 73)) = 2.55
Y para calcular la presión total, podemos considerar el número de moles total y aplicar la ley de los gases ideales:
Pregunta de Selección Múltiple
CO (g) + Br2 (g) es 0.09. En dichas condiciones:
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