Pregunta de Selección Múltiple
En un matraz de 5 litros se introduce CaCO
3 y se calienta a 727 ºC, estableciéndose el equilibrio:
CaCO3 (s) 
CaO(s) + CO2(g)
Datos: Kc=4·10
-2 a 727 ºC. Masas atómicas: C=12; O=16; Ca=40
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Se obtienen 10 .0 g de CaO
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Correcto
¡Incorrecto! |
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Se obtienen 11.2 g de CaO
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Correcto
¡Incorrecto! |
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El valor de Kp es de 3.28
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Correcto
¡Incorrecto! |
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Si introducimos en este recipiente 80 g de CaCO3, en el equilibrio quedarán 60 g
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Correcto
¡Incorrecto! |
- En este equilibrio heterogéneo, Kc sólo depende de la concentración del CO2. Por tanto:
4·10-2 = [CO2]
Por tanto habrá en el equlilibrio:
nCO2 = V·[CO2] = 5·4·10-2 = 0.2 mol
CO2 = 0.2 mol·44 g/1 mol = 11.2 g
- El número de moles de CaCO3 que desaparecería sería de 0.2 mol, por tanto desaparece:
mCaCO3 = 0.2 mol ·100 g/1 mol = 20 g
Quedarán:
mCaCO3 = 80 - 20 = 60 g
- El valor de Kp lo calculamos:
Kp = Kc (RT)Δn
Kp = 4·10-2 (0.082·1000)1 = 3.28
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