La constante Kp de equlibrio de esta reacción será de
JXUwMDY5JXUwMDFmJXUwMDFmJXUwMDc0JXUwMDY4JXUwMDFm
Para que haya descomposición, la presión parcial de oxígeno debe mantenerse por debajo de
JXUwMDY5JXUwMDFmJXUwMDFjJXUwMDc3JXUwMDY4JXUwMDE5
atm
Si la composición de oxígeno en el aire es del 21%, la temperatura a la cual comenzará a descomponerse el óxido de plata al aire libre (P = 1 atm) será aproximadamente de 425 K (verdadero/falso):
JXUwMDBlJXUwMDMzJXUwMDE3JXUwMDE2JXUwMDA1JXUwMDA1JXUwMDAxJXUwMDE3JXUwMDFk
Calculamos en primer lugar el valor de la constante Kp para la reacción de formación:
1/2 O2(g) + 2 Ag(s) Ag2O(s)
ΔGº = - R T ln Kp
Kp = e-ΔGº/RT
Kp = e-(-11210)/(8.32 298) = 92.46
La reacción inversa (Ag2O(s) 1/2 O2(g) + 2 Ag(s)) tendrá una Kp de 1/92.46 = 0.0108. Por tanto, en el equilibrio la presión parcial de oxígeno debe ser:
Kp = PO21/2 = 0.0108
PO2 = 0.000117 atm = 0.089 mmHg
Cualquier presión parcial menor que la anterior hará que el equilibrio se desplace hacia la derecha (descomposición).
La entalpía de descomposición será de 31.1 kJ/mol. Suponiendo que la presión parcial del oxígeno en la atmósfera libre es de 0.21 atm, calculamos el valor de Kp para que la presión parcial en la descomposición sea esa:
Kp = PO21/2 = (0.21)1/2 = 0.4583
Para calcular el valor de la temperatura a la cual Kp tiene ese valor, usamos la ecuación de Van't Hoff:
Resolviendo esta ecuación obtenemos:
T2 = 424.8 K = 151.8 ºC
Es decir, a partir de los 151.8 ºC el óxido de plata comenzará a descomponerse al aire libre.
Actividad de Espacios en Blanco
1/2 O2(g) + 2 Ag(s)
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