2º Bachillerato
Ácidos y bases
Autor: Enric Ripoll Mira
 Unidad AB 
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Disoluciones reguladoras 3 / 3

De un modo semejante al anterior, podemos elaborar una disolución reguladora con cloruro amónico y amoníaco que tengan sendas concentraciones 1 M en el equilibrio.

El amoníaco y el ión amonio participan del siguiente equilibrio:
NH3
+
H2O
f
NH4+
+
OH-
[NH4+]·[OH-]
kb=
———————
[NH3]
1 M
1 M
1·[OH-]
1.8·10-5=
———————
1

Si sacamos logaritmos decimales y cambiamos el signo, tenemos:

log(kb) = log(1) + log(OH-)

pOH = pkb = 4.74

El pH de esta disolución reguladora será de 14 - 4.74 = 9.26.

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Introducción
Introducción histórica
Electrolitos
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted-Lowry
Teoría de Lewis
El pH
El producto iónico del agua
Notación de pH y pOH
Indicadores
Fuerza relativa de ácidos y bases
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Disoluciones de sales
Hidrólisis
Sal de ácido fuerte y base fuerte
Sal de ácido fuerte y base debil
Sal de ácido débil y base fuerte
Sal de ácido débil y base débil
Reacciones entre ácidos y bases
Disoluciones reguladoras
Valoraciones ácido-base
Autoevaluación