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Para Lavoisier el responsable del carácter ácido de las sustancias era:
El oxígeno
El hidrógeno
Los no metales existentes en las moléculas
Según Arrhenius, una sustancia es una base si:
Libera protones en el agua
Produce iones hidróxido en agua
Produce iones hidronio en el agua
Según Brönsted-Lowry, una base es:
Una sustancia capaz de captar protones de otra
Una sustancia capaz de ceder protones a otra
Una sustancia capaz de ceder iones hidróxido a otra
¿Cuál sería la base conjugada de esta sustancia? HCl
Cl-
OH-
NH3
H2Cl
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál de estas sustancias puede actuar como ácido y como base (sustancia anfótera)?
CO32-
HCO3-
H3O+
La concentración de iones H3O+ y de OH- en una disolución acuosa cuyo pOH es de 2.7 es:
5·10-12 mol/l
4·10-12 mol/l
3·10-12 mol/l
2·10-12 mol/l
Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que:
El pH es ácido
El pH es básico y menor que 8
El pH es básico y mayor que 9
El grado de ionización en agua de un ácido fuerte
Es mayor que el de un ácido débil
Es menor que el de un ácido débil
Puede ser mayor o menor que el de un ácido débil
De esta lista, ¿cuál es el ácido más fuerte?
El acético
El clorhídrico
El fluorhídrico
El cianhídrico
Un ácido débil tiene una ka=1.8·10-5, la constante de basicidad de su base conjugada será:
5·10-12
5·10-8
5.56·10-10
5.56·10-8
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de HCl 0.1 M es:
2
5
1
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.1 M es:
1
4
6
13
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) 0.1 M es: (Dato: ka = 1.8·10-5)
1.7
2.5
2.9
3.2
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de amoníaco (NH3) 0.1 M es: (Dato: kb = 1.8·10-5)
8.5
5.5
11.1
12.3
El pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0.30 M es 12.04. ¿Cuál será su constante de basicidad?
4.2·10-4
2.2·10-4
4.2·10-3
7.2·10-4
Se tienen distintas disoluciones de las siguientes sales: KCl, NH4NO3, CH3COONa, C6H5COONa. La que tendrá el pH más bajo será: (Consulta la tabla de constantes de acidez si es necesario).
La de CH3COONa
La de NH4NO3
La de C6H5COONa
La de KCl
¿Cuál será el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de 0.1 M de cianuro de potasio?
1.4%
2.4%
4.4%
20.4%
El pH de una disolución tampón preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio será de:
4.75
3.54
12.3
5.5
Tenemos una disolución reguladora preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio. Si añadimos 5 ml de HCl, el pH final será:
4.75
3.56
12.23
2.43
Cuando vertemos una gotas de amarillo de alizarina sobre una disolución, esta se vuelve de color rojo. Podemos afirmar que su pH es:
Menor de 10
Mayor que 11
Menor que 9
Menor que 8
Valoramos una disolución de amoníaco con ácido clorhídrico. Para ello se diluyen 20 ml de la disolución con agua hasta los 500 ml. Después se toman 25 ml de esta última disolución, y se valoran necesitando 22.7 ml de HCl 0.5 M. Podemos afirmar que en 100 ml de la disolución amoniacal hay: