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Estudiemos el caso de la disolución reguladora del sistema ácido acético/acetato sódico disuelto en agua con sendas concentraciones 1 M en el equilibrio.
| El ácido acético y el acetato participan del siguiente equilibrio: |
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[CH3COO -]·[H3O+] |
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CH3COOH |
+ |
H2O |
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CH3COO- |
+ |
H3O+ |
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ka= |
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[CH3COOH] |
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1·[H3O+] |
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1 M |
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1 M |
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1.8·10-5= |
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1 |
Si calculamos los logaritmos decimales y cambiamos su signo, tenemos:
log(ka) = log(1) + log(H3O+)
pH = pka
El pH de esta disolución reguladora será / 4.74. Si agregamos un ácido, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda pero si agregamos una base, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. En ambos casos, el pH se mantendrá aproximadamente constante. |
