El pH (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') es una manera de indicar el grado de acidez de una sustancia, es decir, la concentración de iones de H₃O⁺ en una solucion, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidrógeno (atendiendo a la definición de Arrhenius).

El agua y todas las soluciones acuosas contienen H₃O⁺ e iones OH^-. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H⁺ es igual a la concentración de iones OH^-, por eso se dice que el agua es neutra.

Como las concentraciones de iones H₃O⁺ y de OH^- son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sörensen definió el pH como el logarítmo decimal negativo de la molaridad de los iones hidrógeno. Esto es:

pH = -log [H₃O⁺]

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H⁺] = 1x10^-8 M (0.00000001 M) es simplemente un pH de 8 ya que:

pH= -log[10^-8] = 8