2º Bachillerato
Ácidos y bases
Autor: Enric Ripoll Mira
 Unidad AB 
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Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte 2 / 4

En los laboratorios, para llevar a cabo acidimetrías y alcalimetrías, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas, que nos sirven de patrón, para poder determinar la concentración de la disolución de concentración desconocida.

Generalmente el HCl se utiliza como ácido, pues es útil en la preparación de soluciones con concentración exacta.

En el caso de las soluciones alcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el amoníaco.

Vamos a estudiar la valoración de un ácido (acidimetría) de tres modos distintos, pero en todos ellos tendremos que usar estas expresiones para determinar la concentración desconocida de la disolución ácida.

[HCl] x Vácido = [Base] x nº de OH- x Vbase
Nácido x Vácido = Nbase x Vbase
 

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Introducción
Introducción histórica
Electrolitos
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted-Lowry
Teoría de Lewis
El pH
El producto iónico del agua
Notación de pH y pOH
Indicadores
Fuerza relativa de ácidos y bases
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Disoluciones de sales
Hidrólisis
Sal de ácido fuerte y base fuerte
Sal de ácido fuerte y base debil
Sal de ácido débil y base fuerte
Sal de ácido débil y base débil
Reacciones entre ácidos y bases
Disoluciones reguladoras
Valoraciones ácido-base
Autoevaluación
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