2º Bachillerato
Reacciones de transferencia de electrones
Autor: Enric Ripoll
 Unidad RTE 
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Preámbulo Objetivos

Es frecuente encontrar reacciones de transferencia de electrones (también llamadas de oxidación y de reducción). Se dan en las combustiones, en la producción de electricidad en las baterías y pilas, en la corrosión de los metales, en la respiración celular, en la fotosíntesis...

Combustión C(s) + O2(g) → CO2(g)
Producción de electricidad 2 Fe + 3 Cu2+ 2 Fe3+ + 3 Cu
Corrosión de los metales 2 Fe + 3/2 O2 Fe2O3
Respiración celular * C6H12O6 + 6 O2 +36 ADP + 36 Pi 6 CO2 + 6 H2O + 36 ATP
Fotosíntesis 6CO2 + 6H2O + Energía solar C6H12O6 + 6O2

* ADP, Adenosin difosfato; ATP, adenosintrifosfato; Pi, grupo fosfato procedente del H3PO4.

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Introducción
Concepto
Ajuste de las reacciones redox
Método de ión-electrón
Método del número de oxidación
Sistema de ecuaciones
Potencial de reducción
Células galvánicas
Electrodo de referencia
Espontaneidad
Constante de equilibrio
Corrosión
Electrolisis
Concepto
Leyes de Faraday
Aplicaciones
Práctica
Autoevaluación