2º Bachillerato
Reacciones de transferencia de electrones
Autor: Enric Ripoll
 Unidad RTE 
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Objetivos
objetivos
  • Exponer los conceptos de oxidación‑ reducción, especificando el oxidante y el reductor.
  • Identificar una reacción de oxidación‑reducción .
  • Comprender que en los procesos redox la oxidación y la reducción se realizan simultáneamente.
  • Establecer el concepto de número de oxidación y saber calcularlo.
  • Aprender a ajustar reacciones redox con diferentes métodos.
  • Comprender el concepto de potencial de electrodo.
  • Conocer el significado de los potenciales normales como medida cuantitativa de la fuerza relativa de oxidantes y reductores.
  • A la vista de la tabla de potenciales, predecir el sentido de funcionamiento de una pila y su f.e.m.
  • Dados los potenciales normales de una serie de pares, ordenarlos de acuerdo con su fuerza relativa como oxidantes o reductores.
  • Determinar la f.e.m. de una pila, conocidos los potenciales normales de sus electrodos.
  • Aprender a hacer valoraciones redox
  • Conocer, de forma cualitativa, la influencia de la concentración en los valores de la f.e.m. de una pila a través de la ecuación de Nernst.
  • Predecir la espontaneidad de un proceso redox a partir de los potenciales de los pares redox implicados.
  • Comprender la transformación energética que tiene lugar durante la electrolisis, así como sus posibles aplicaciones.
  • Conocer y aplicar las leyes de Faraday.
Introducción
Concepto
Ajuste de las reacciones redox
Método de ión-electrón
Método del número de oxidación
Sistema de ecuaciones
Potencial de reducción
Células galvánicas
Electrodo de referencia
Espontaneidad
Constante de equilibrio
Corrosión
Electrolisis
Concepto
Leyes de Faraday
Aplicaciones
Práctica
Autoevaluación