2º Bachillerato
Reacciones de transferencia de electrones
Autor: Enric Ripoll
 Unidad RTE 
Imprimir
Concepto de oxidación y de reducción 1 de 2

Como hemos dicho anteriormente, hoy en día decimos que hay una reacción de oxidación o de reducción cuando hay átomos de las especies involucradas en la reacción que cambian su número de oxidación.

En los casos más evidentes este cambio en el número de oxidación coincide con el número de electrones transferidos de un átomo a otro, por ello se dice que una oxidación se produce cuando en una especie química hay pérdida de electrones y una reducción sería una transformación en la que una especie química gana electrones.

Oxidación Na → Na+ + 1 e-
Reducción Cl + 1 e- → Cl-

Asimismo, podemos definir las especies que intervienen en la reacción como:

Oxidante. Es la especie química que capta los electrones de otra.

Reductor. Es la especie química que cede los electrones a otra.

La oxidación y la reducción son reaciones que se dan simultáneamente. Siempre que una especie se reduce hay otra que se oxida, por ello a estas reacciones se las denomina redox.

Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.


Introducción
Concepto
Ajuste de las reacciones redox
Método de ión-electrón
Método del número de oxidación
Sistema de ecuaciones
Potencial de reducción
Células galvánicas
Electrodo de referencia
Espontaneidad
Constante de equilibrio
Corrosión
Electrolisis
Concepto
Leyes de Faraday
Aplicaciones
Práctica
Autoevaluación