Para esta clasificación nos fijaremos en la partícula que pasa de un reactivo a otro.

- Reacciones de transferencia de protones o ácido-base

Utilizaremos la teoría de Arrhenius por ser sencilla, aunque incompleta, y suficiente para nuestro objetivo. Consideramos ácido a aquella sustancia capaz de ceder protones (H⁺ en disolución, llamado más correctamente ión oxonio y representado por H₃O⁺)  y base a la que es capaz de ceder iones  hidróxido (OH^- también llamado oxhidrilo).

1)  NaOH → Na+ + OH-

2)  HCl → H+ + Cl-

Un ión oxonio de la sustancia con características ácidas se une a un oxhidrilo proviniente de la sustancia básica para dar agua. Los iones restantes se unen para formar una sal.

1)  NaOH + HCl  →  NaCl + H2O

2)  H3PO4 + Ca(OH)2  →  Ca3(PO4)2 + H2O

- Reacciones de transferencia de electrones o de oxidación-reducción

Son aquellas en las que se verifica la transferencia de electrones entre los reactantes. Para saber si ha tenido lugar, hay que observar el número de oxidación. En este curso será suficiente con adoptar como tal la valencia iónica. Si gana electrones, su número de oxidación disminuye y decimos que se reduce; si los pierde, dicho número aumenta y hablamos de oxidación.

1)  FeCl₂ + CoCl₃  →  FeCl₃ + CoCl₂                                  Cambian hierro  y  cobalto
2)  KMnO₄ +  KI  + HCl  →  MnCl₂ + KIO₃+ KCl+ H₂O      Cambian iodo y manganeso

Las combustiones son procesos en los que una sustancia se oxida (combustible) y otra se reduce (comburente) liberando gran cantidad de energía y  formando gases.
Es preciso que conozcas las combustiones de hidrocarburos, en las que el carbono pasa a dióxido de carbono y el hidrógeno, a agua. En este caso el comburente es el oxígeno.

1)  C6H6 + O2 → CO2 + H2O

2)  C3H5OH + O2 → CO2 + H2O