1º Bachillerato
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Las reacciones químicas
Autor:
Santos Mondéjar López
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INTRODUCCIÓN   1/2

Hablamos de reacción  química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces  para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias.
Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose.
Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en disolución o son gaseosas, se pueden obviar.

Si pinchas en  av  podrás recordar cómo ajustar las ecuaciones químicas.

Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas de los reactantes choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe darse con una mímima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los reactivos. Si se dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.

En este applet vemos las condiciones, a excepción de la energía, a la que dedicamos un apartado.
                                                                       Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.
  Reactantes    →      Productos
AB (g) +  CD(g) →  AC(g)  +  BD(g) 

Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.
av

Introducción
Clasificación de las reacciones
Tipos de reacciones
Según la transformación
Según la partícula
Cálculos estequiométricos
Relaciones estequiométricas
Riqueza
Reactivo limitante
Rendimiento
Energía
Diagramas de energía
Cálculos energéticos
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