Proceso isócoro. Un proceso isócoro es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como W = PΔV, donde P es la presión.

El primer principio de la termodinámica lo escribiremos así: ΔU = Q

En un proceso isócoro todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna, U.

Proceso adiabático. En él no hay intercambio de calor con el entorno. En estos procesos la variación de energía interna coincide con el trabajo: ΔU = W

El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente se dan debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales: P V = n R T

Proceso isóbaro. Es un proceso ocurre a presión constante, en general podrá haber realización de trabajo (W = PΔV). La variación de energía interna en este caso será: ΔU = Q + W

Proceso isotérmico. En este tipo de procesos la temperatura se mantiene constante.