En todo este tema hemos hablado de la llamada constante de equilibrio. Sin embargo esta constante en realidad depende (y mucho) de la temperatura.

La ecuación de Van't Hoff rige las variaciones que sufre la constante de equilibrio con la temperatura, de modo que:

Vemos que si la reacción es endotérmica (>0), al aumentar la temperatura, aumentará la constante del equilibrio y, por tanto, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. Y al contrario, si la reacción es exotérmica (<0), al aumentar la temperatura, la constante disminuirá y el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.

Al utilizar la ecuación de Van't Hoff, deberemos tener la precaución de utilizar para la entalpía y para la constante de los gases ideales (R) las mismas unidades. En el Sistema Internacional R = 8.31 J/(mol·K).

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