Cuando en un equilibrio en el que intervienen gases se modifica la presión, éste se desplazará en el sentido en que tienda a disminuirla. Por tanto, para predecir el sentido del desplazamiento deberemos tener en cuenta la variación en los moles que reactivos y productos sufrirían para que disminuyese la presión.

Por ejemplo, en el caso de la síntesis del amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno, un aumento de presión se compensa si disminuyen los moles de hidrógeno y nitrógeno, ya que por cada cuatro moles de estos gases que desaparecen, se forman sólo dos de amoníaco:

N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g)

Al aumentar la presión en el equilibrio anterior, éste se desplazará hacia la derecha.

Para resolver las cuestiones y problemas cuando hay variaciones de presión tendremos en cuenta la K_p y sólo las especies gaseosas.

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