1º Bachillerato
EL
ENLACE COVALENTE
Este enlace se da entre átomos no
metálicos que
comparten electrones. Cada uno de ellos aportará un
electrón formando
un par
compartido.
Aparecen
dos posibilidades: la formación de moléculas y la de cristales.
Comenzaremos por las moléculas, que son más sencillas de entender y
dejaremos para el siguiente apartado las redes cristalinas.
Moléculas
covalentes
Al enlazarse dos átomos para formar una molécula,
consideramos que los
electrones
compartidos son de ambos átomos, de forma que ambos puedan llegar a
completar la
última capa.
Recuerda que cuando consigan completar el octeto
llegarán a una situación de
mayor estabilidad.
Encontramos alguna excepciones a la regla del octeto ya comentada:
- El hidrógeno completa la primera
capa con un único electrón más (1s2).
- El berilio y el boro son bastante
pequeños por lo que atraen mucho
a
los electrones que se encuentran muy cerca del núcleo y pueden dar
enlaces covalentes. Tienen respectivamente
2 y 3 electrones
en la última capa y no puede compartir más, por lo que no
completarán
el octeto.
Con todo esto podemos deducir la estequiometría
de la molécula de una forma similar a
la del enlace iónico. Asignamos una valencia covalente o covalencia a
cada
átomo (que será el número
de electrones que le faltan para completar la capa) e intercambiamos
dichas
valencias.
Finalmente terminamos la representación completando los
electrones de la capa de valencia en lo que denominamos
estructura de Lewis y que ampliaremos en la siguiente página.
Intenta formar las moléculas en el
siguiente ejercicio:
