1. Se pesan 20 g de sal común (cloruro de sodio) y se colocan en un matraz de 2 litros. Después se llena totalmente el matraz con agua destilada, utilizando 2 kg de agua para llenarlo. Determinar:

c) La concentración molar.

c) La cantidad en gramos.

3. Sabemos que el agua se puede obtener a partir de hidrógeno y oxígeno. Si partimos de 10 litros de cada uno de los reactivos puros, calcular el volumen máximo de agua obtenible.
Nota: Todas las sustancias son gaseosas medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura.

4. En la reacción de combustión del metano se forma dióxido de carbono y agua. Partimos de 50 g de metano (con una pureza del 80 %) y de 70 g de oxígeno (con una pureza del 90 %). Calcular los gramos y moles que se formarán de cada uno de los productos, si el rendimiento de la reacción es del 75 %.

Volumen máximo de agua :