¿Qué sabes sobre calor y temperatura?

Si queremos calentar 300 g de agua desde 10ºC hasta 60ºC con un calefactor de 5000 W, ¿cuánto tiempo necesitaremos?
1. 126 s
2. 184 s
3. 30 s
4. 160 s
5. 215 s
Cuando un cuerpo absorbe la cantidad de 1 caloría, podemos afirmar que
1. Su energía interna ha perdido 1 caloría, o sea 4,18 J
2. Su energía interna ha aumentado 4,18 J
3. Su energía interna permanece igual, aumentando sólo la temperatura
4. Su energía interna ha aumentado 1ºC
Si la columna de mercurio cuando se coloca el termómetro en hielo fundente alcanza una altura de 2 cm y cuando se coloca en agua hirviendo 8 cm, ¿qué altura alcanzará cuando se coloque el termómetro a 35 ºC?
termómetro
1. 2 cm
2. 4,1 cm
3. 6,1 cm
4. 8 cm
5. 5,8 cm
En un recipiente vertimos 200 g. de agua a 20ºC y 100 g de cierto líquido a la temperatura de 50 ºC. La temperatura de equilibrio es de 30 ºC. Determina el calor específico del líquido problema en cal/gºC y en J/kgºC
1. 0,75 cal/gºC y 3135 J/kgºC
2. 0,25 cal/gºC y 1045 J/kgºC
3. 0,5 cal/gºC y 2090 J/kgºC
4. 4,18 cal/gºC y 4180 J/kgºC
5. 1 cal/gºC y 4180 J/kgºC
¿Es correcto pensar que la temperatura es la cantidad de calor que almacena un cuerpo?
1. Sí, la temperatura mide el calor medio de las partículas de un cuerpo
2. Sí, la temperatura mide el calor total de las partículas de un cuerpo
3. No, la temperatura mide la energía media de agitación de las partículas de un cuerpo
4. No, la temperatura mide la energía total de agitación de las partículas de un cuerpo
Se disponen de 150 g de agua con una temperatura de 12 ºC en un recipiente con paredes adiabáticas, que no posibilitan el intercambio calorífico con el entorno; se mezclan con 80 g de agua a 84 ºC. Calcular la temperatura de equilibrio.
1. 37ºC
2. 40ºC
3. 53ºC
4. 12ºC
5. 84ºC
Podríamos definir el calor como:
1. Una forma de comunicarse energía entre diferentes cuerpos
2. Un fluido que pasa de los cuerpos calientes a los cuerpos fríos
3. La temperatura que tiene un cuerpo
4. Una forma de medir la energía que almacena un cuerpo
5. Una forma positiva de energía, mientras que el frío es una forma negativa
Mientras un cuerpo está cambiando del estado sólido al líquido, el calor que recibe
1. Produce una rotura de uniones moleculares, aumentando de forma constante la temperatura
2. Produce una rotura de uniones moleculares, manteniéndose constante la temperatura
3. Produce un aumento de temperatura proporcional a la cantidad de calor aportada
4. Se pierde sin producir ningún efecto, porque se mantiene constante la temperatura
Calcular que cantidad de energía en julios que debe suministrarse a 300 g de agua a 25 ºC para conseguir su completa ebullición. Los datos necesarios son:
ce(agua)= 4186 J/kgoC; Lvapor= 2260.4 kJ/kg
1. 126545 J
2. 772305 J
3. 94185 J
4. 678120 J
5. 583935 J
Si se tiene un bloque de hielo de 50 g a -5 ºC, ¿qué calor, medido en julios, debe absorber para pasar a agua líquida a 5 ºC?. Si este calor se obtuviese de agua líquida a 92 ºC, ¿qué masa necesitaríamos de esta agua?.
ce(hielo) = 0,5 cal /g oC; Lfusión=80 cal/g
1. Aproximadamente 16720 J y necesitamos unos 40 g de agua
2. Aproximadamente 18270 J y necesitamos unos 50 g de agua
3. Aproximadamente 12750 J y necesitamos unos 5 kg de agua
4. Aproximadamente 1250 J y necesitamos unos 500 g de agua
5. Aproximadamente 625 J y necesitamos unos 10 g de agua