2º Bachillerato
Ácidos y bases
Autor: Enric Ripoll Mira
 Unidad AB 
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Valoración de un ácido poliprótico 4 / 4

Los ácidos polipróticos son aquellos que presentan más de un hidrógeno ionizable. La ionización ocurre por etapas, o sea, el ácido cede un protón (H+) cada vez.

El primer protón se extrae con más facilidad que el segundo, pues este es retirado de un ión negativo, por tanto es necesario vencer la atracción eléctrica entre el protón y el anión. Podemos decir que el H3PO4 es un ácido más fuerte que H2PO4- y, por tanto, la primera constante de acidez será mayor que la segunda y esta, a su vez, mayor que la tercera.

En el caso de la valoración de un ácido triprótico encontraremos en la representación gráfica tres saltos de pH.
 
Vamos a estudiar el caso de una acidimetría del ácido fosfórico con hidróxido sódico. Los equilibrios a considerar son:

H3PO4 + H2O f H2PO4- + H3O+ ka1
H2PO4- + H2O f HPO42- + H3O+ ka2
HPO42- + H2O f PO42- + H3O+ ka3

A medida que añadamos hidróxido sódico los equilibrios se desplazarán hacia la derecha.

Los saltos de pH que se producen en las proximidades de los puntos de equivalencia serán mucho más pequeños que en la valoración del ácido fuerte con base fuerte.

Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.

Introducción
Introducción histórica
Electrolitos
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted-Lowry
Teoría de Lewis
El pH
El producto iónico del agua
Notación de pH y pOH
Indicadores
Fuerza relativa de ácidos y bases
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Disoluciones de sales
Hidrólisis
Sal de ácido fuerte y base fuerte
Sal de ácido fuerte y base debil
Sal de ácido débil y base fuerte
Sal de ácido débil y base débil
Reacciones entre ácidos y bases
Disoluciones reguladoras
Valoraciones ácido-base
Autoevaluación
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