LEY DE BOYLE - MARIOTTE
La Presión que ejerce un gas y el Volumen que ocupa son inversamente proporcionales siempre que haya una cantidad fija de gas (n constante) a una temperatura constante (T constante).
Teniendo en cuenta la ecuación de estado de los gases ideales:
| P·V = n·R·T |
Si n es constante, T es constante y R es constante, el producto P·V es una constante, lo cual indica que P·V = constante; por tanto P = constante / V con lo cual se ve que ambas magnitudes (en esas condiciones mencionadas) son inversamente proporcionales.
Si se representa gráficamente la Presión (en ordenadas) frente al Volumen (en abscisas) se debe obtener una hipérbola, con una única rama:
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En esta escena puedes mover el punto
Q, cuyas coordenadas son (Volumen, Presión), a lo largo de la curva
para ir
obteniendo distintos valores de presión y de volumen para las cantidades de
moles y de temperatura que hayamos introducido con los controles.
También
podemos modificar los valores de presión y volumen con los controles
(evidentemente, la modificación de uno de ellos implica la modificación
automática del otro). Además de esto, podemos ver que para las
condiciones que
pongamos de temperatura y número de moles siempre P·V = constante . Si
quieres borrar todos los valores, pulsa el botón "Inicio".
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