EJERCICIOS PARA LOS ALUMNOS


1. Relaciona las propiedades con el grupo que mejor las represente

Propiedades Metales No Metales Semimetales Gases nobles
 A  Son semiconductores y no suelen encontrarse en la naturaleza en forma elemental.
 B  La mayoría tienen alto punto de fusión, conducen bien el calor y la electricidad, casi todos son sólidos a temperatura ambiente.
 C  Son los elementos más estables y no suelen combinarse con otros elementos para formar compuestos.
 D  Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de la electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente.
 

2. La configuración electrónica de un elemento es 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,5s2,5p3.Indicar:
a) Si es metal o no metal
b) El grupo al que pertenece
c) Su símbolo
d) Dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él
e) Dos elementos que tengan menor energía de ionización que él

3. Para los elementos A (Z = 45) y B (Z = 98) indica la posición que ocupan en la tabla periódica, grupo y periodo, y cuáles son sus configuraciones electrónicas fundamentales.

4. Ordena los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: Al, C, F y Ba.


5. ¿Por qué los metales alcalinos tienen menor energía de ionización que los alcalinotérreos? ¿Cuál es el elemento con mayor energía de ionización de la Tabla Periódica? (Sin considerar los gases nobles)

6. De las siguientes especies: O; O2-; Cl; Cl-, ¿cuál tiene el radio más pequeño?

7. Relacione cada una de las especies químicas de la derecha con la descripción de la izquierda:

Reactividad de metales en un período es

Reactividad de metales en un grupo es

Reactividad de no metales en un período es

Reactividad de no metales en un grupo es
mayor cuanto más a la izquierda esté el elemento

mayor cuanto más a la derecha esté el elemento

mayor cuanto más abajo esté el elemento

mayor cuanto más arriba esté el elemento


8. Ordene los siguientes elementos según su afinidad electrónica: Cl, S, Te.

9. Ordene los siguientes elementos según el potencial de ionización creciente: Na, F, Ne.

10. Relacione cada una de las especies químicas de la derecha con la descripción de la izquierda:

a) Líquido rojo oscuro
b) Gas incoloro que arde en oxígeno gaseoso
c) Metal reactivo que ataca al agua
d) Metal brillante utilizado en joyería
e) Gas inerte
Calcio (Ca)
Oro (Au)
Hidrógeno (H2)
Bromo (Br2)
Argón (Ar)

11. De los siguientes átomos: K; Br; Rb, ¿cuál tiene el radio más pequeño?

12. Tenemos cinco elementos del sistema periódico: Na, Mg, Al, Ar, K. Ordénalos de mayor a menor energía de ionización.

13. Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas:

¿Qué elemento tendrá mayor energía de ionización?

¿Cuál tendrá mayor carácter metálico?

¿Y mayor radio atómico?

14. ¿Qué entiendes por energía de ionización? ¿y  por afinidad electrónica?. La afinidad electrónica para el cloro es negativa, ¿qué indica este signo sobre la estabilidad de la especie química obtenida?